Question

利用盖斯定律回答下列问题：已知热化学方程式

Answer 1

解题思路：二式相减可得金刚石转化为石墨的热化学方程式，物质的能量越高，越不稳定．

已知：①C（s、金刚石）+O₂（g）-→CO₂（g）；△H=-395.4kJ•mol^-1

②C（s、石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1

利用盖斯定律将①-②可得：

C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=（=-395.4kJ•mol^-1）-（-393.5kJ•mol^-1）=-1.9kJ•mol^-1，

该反应放热，说明金刚石的能量大于石墨，物质的能量越高，越不稳定，说明石墨较稳定．

故答案为：C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ•mol^-1，石墨．

点评：

本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用．