解题思路：根据已有的知识进行分析，黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，根据表格提供的数据可以看出，每10g稀硫酸与1.3g锌完全反应，据此解答即可．
（1）黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，第四次和第五次加入稀硫酸固体质量不再改变，故5.6g是铜的质量，第四次加入稀硫酸，固体质量减少，说明第三次加入硫酸时锌没有完全反应，根据第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固体质量差为：7.4g-6.1g=1.3g，说明每10g稀硫酸恰好与1.3g锌完全反应，故m=7.4g+1.3g=8.7g．固体：Cu，8.7；
（2）黄铜样品的质量为：8.7g+1.3g=10g
黄铜样品中锌的质量分数为[10g−5.6g/10g×100%=44%，故填：44%；
（3）设10g稀硫酸中所含硫酸的质量为x
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65 98
1.3g x
65
1.3g＝
98
x] x=1.96g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数为：
1.96g
10g×100%＝19.6%
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题考查了根据化学方程式的计算，要求同学们加强对数据的分析能力，以便从提供的数据中得出有用的信息．