Question

（2014•南平模拟）在H2C2O4（草酸）水溶液中，H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的炷子的分布分数δ

Answer 1

解题思路：由图可知①代表的是H₂C₂O₄、②代表的是HC₂O₄^-③代表的是C₂O₄^2-，由此

A、曲线①代表的粒子是H₂C₂O₄；

B、由图可知，pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）；

C、由图可知，NaHC₂O₄溶液pH=3～4，证明溶液显示酸性，阴离子的电离程度大于其水解程度；

D、一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中，存在CaC₂O₄（s）⇌C₂O₄^2-（aq）+Ca²⁺（aq）平衡，加入少量CaCl₂固体，平衡逆向移动，c（C₂O₄^2-）将减小，c（Ca²⁺）不可抵消，所以c（Ca²⁺）增大．

A、曲线①代表的粒子是H₂C₂O₄，故A错误；

B、pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄），故B错误；

C、NaHC₂O₄溶液pH=4，证明溶液显示酸性，阴离子HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，所以c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），故C正确；

D、一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中，存在CaC₂O₄（s）⇌C₂O₄^2-（aq）+Ca²⁺（aq）平衡，加入少量CaCl₂固体，平衡逆向移动，c（C₂O₄^2-）将减小，c（Ca²⁺）不可抵消，所以c（Ca²⁺）增大，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查学生盐的水解原理的应用：离子浓度大小比较知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度大．