Question

有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的

Answer 1

解题思路：A．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；

B．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；

C．稀释时强碱的变化程度大；

D．三种溶液的pH均为9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na₂CO₃）＞c（CH₃COONa）＞10^-5mol/L．

A．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO₃、NaCl，②中溶质为NaCl、CH₃COOH，③中溶质为NaCl，HCO₃^-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故A正确；

B．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故B错误；

C．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故C错误；

D．三种溶液的pH均为9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞10^-5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D错误．

故选A．

点评：

本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查盐类水解、pH的计算等，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和运用的考查，为高考常见题型和高频考点，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．