Question

有失去标签的A、B、C、D四瓶溶液，它们的成分可能是Na2CO3、K2SO4、Ba（NO3）2、NaHSO4中的某一种，

Answer 1

解题思路：Ba（NO₃）₂与其它三种物质反应均生成沉淀，则B为Ba（NO₃）₂，碳酸钡能溶于硫酸氢钠溶液，所以沉淀①是碳酸钡，A是Na₂CO₃，碳酸钠可以和NaHSO₄反应生成气体二氧化碳，所以C是NaHSO₄，D是K₂SO₄．

根据物质的性质来书写离子方程式即可．

Ba（NO₃）₂与其它三种物质反应均生成沉淀，则B为Ba（NO₃）₂，碳酸钡能溶于硫酸氢钠溶液，所以沉淀①是碳酸钡，A是Na₂CO₃，碳酸钠可以和NaHSO₄反应生成气体二氧化碳，所以C是NaHSO₄，D是K₂SO₄．

（1）A是Na₂CO₃，碳酸钠可以和C：NaHSO₄反应生成气体二氧化碳，即2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，故答案为：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O；

（2）A是Na₂CO₃，B为Ba（NO₃）₂，二者反应得到碳酸钡沉淀，即CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，故答案为：CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓；

（3）B是Ba（NO₃）₂，C是NaHSO₄，二者反应可以得到硫酸钡沉淀，即Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；

（4）碳酸钡能溶于硝酸溶液，沉淀①是碳酸钡，溶液③中含有硝酸，即BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案为：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

点评：

本题考点： 几组未知物的检验．

考点点评： 本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及反应的现象为解答的关键，注意B为硝酸钡为推断的突破口，题目难度不大．