(12分）
（1）Cu＋4H ＋＋2NO 3 -===Cu 2 ＋＋2NO 2↑＋2H 2O（2分）
溶液变浑浊（1分） 有红棕色气体生成（1分）
（2）3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO（3分）
（3）NO 2和水反应生成的HNO 3是一种氧化性酸，可将Na 2S氧化，
使溶液变浑浊（2分）
可将干燥的NO 2与干燥的H 2S气体混合，若有淡黄色固体生成，
即可证明NO 2的氧化性（3分）
各装置的作用：甲制备NO 2、NO，乙、NO 2氧化S 2―，丙排水法收集NO，并用空气将其氧化，证明NO的存在。
⑴甲中反应Cu＋4H ＋＋2NO 3 -===Cu 2 ＋＋2NO 2↑＋2H 2O，乙中NO 2＋S 2―＋2H ＋=S↓＋NO＋H 2O，乙中的现象是溶液变浑浊，丙中鼓入空气，2NO＋O 2=2NO 2,现象是有红棕色气体生成。
（2）丙中充满水的作用是将NO 2转化为NO, 发生反应：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO。
⑶）NO 2和水反应生成的HNO 3是一种氧化性酸，可将Na 2S氧化，使溶液变浑浊，证明NO 2的氧化性，可将干燥的NO 2与干燥的H 2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO 2的氧化性。本题主要考查思维的严密性。