解题思路：（1）根据n=C•V和m=n•M来计算溶质的质量；
（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器；
（3）容量瓶是专用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，只有一条刻度线，故不能配制容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能受热，不能用于溶解固体、稀释浓溶液、反应容器，也不能储存溶液；
（4）根据c=[n/V]分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
（1）根据n=C•V可知需要的NaOH固体的物质的量n=0.2mol•L-1×0.5L=0.1mol，质量m=n•M=0.1mol×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以配制溶液需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故必须使用的仪器有：①⑤⑥⑦⑧，故答案为：①⑤⑥⑦⑧；
（3）容量瓶是专用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，只有一条刻度线，不能受热．
A、容量瓶是专用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，故A正确；
B、容量瓶不能用于储存溶液，配制好溶液后必须尽快转移到试剂瓶中，故B错误；
C、容量瓶只有一条刻度线，故不能配制容量瓶规格以下的任意体积的液体，故C错误；
D、容量瓶不能受热，故不能用于稀释浓溶液，故D错误；
E、容量瓶不能用于量取一定体积的液体，故E错误；
F、容量瓶不能受热，故不能用于加热溶解固体，故F错误．
故选A．
（4）若定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，所得溶液浓度偏偏低；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的损失，则所配制溶液的浓度偏低．故答案为：小于；小于．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意误差的分析和容量瓶的使用，难度不大，