1.溶液中溶质的质量分数是（溶质质量）和（溶液质量）之比,表达式为（ a%=m溶质/m溶液 *100% ）.常用百分比表示,如30％的NaOH溶液通常指在（ 100）g的NaOH溶液中有NaOH（30）g.如果没有说明溶剂,就是指（ 水 ）中的溶液的质量分数.
2.在一定温度下,某物质的溶解度为Sg,其饱和溶液的溶质的质量分数a％=（S/(100+S)*100% ）（用含S的代数式表示）,该温度下S（ > ）a（填＜或＞）
3.关于溶液的稀释（或蒸发浓缩）和配制,计算的原则是（ 溶质 ）的质量保持不变.
4.配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤是（ 计算 ）、（称量）、（ 溶解 ）.
5.配制100g15％的氯化钠溶液.（1）计算：需氯化钠（15）g,水（85）g；（2）称量：用（托盘天平）称量出所需要的一定量的氯化钠,然后放入（烧杯）里；（3）溶用（100）（填10或100）mL的水,倒入盛有氯化钠的（烧杯）里,并用（玻璃棒）搅拌,使氯化钠完全溶解,便得到100g15％的氯化钠溶液.
6.实验室用浓盐酸（溶质的质量分数为37％,密度为1.19g/cm³）配制110g质量分数为10％的稀盐酸.其操作步骤是：（1）计算：需量取浓盐酸（ 25）mL（精确到整数位）；（2）量取：用规格为（ 50 ）mL的量筒（从50mL、100mL中选择）量取（25 ）mL的浓盐酸倒入烧杯里；（3）溶用量筒取（ 80）mL,水倒入盛有浓盐酸的烧杯里,并用（玻璃棒 ）搅拌,以便盐酸和水混合均匀