Question

下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数

Answer 1

解题思路：A．K值越大，反应物的转化率越大、生成物的量越大；

B．根据K_sp与离子积Q_c的相对大小确定难溶物是否产生或溶解；

C．平衡常数只有温度有关，与浓度无关；

D．K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=

c(

H

+

)．c(

A

−

)

c(HA)

.

c(O

H

−

)．c(HA)

c(

A

−

)

．

A．K值越大，反应物的转化率越大、生成物的量越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞10⁵时，该反应进行得就基本完全了，故A正确；

B．根据K_sp与离子积Q_c的相对大小确定难溶物是否产生或溶解，如果K_sp＞Q_c，则难溶物没有沉淀生成，如果K_sp=Q_c，则溶液恰好饱和，如果K_sp＜Q_c，则有沉淀生成，故B正确；

C．平衡常数只有温度有关，与浓度无关，如果化学反应正反应是放热反应，升高温度化学平衡常数减小，故C错误；

D．K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=

c(H+)．c(A−)

c(HA).

c(OH−)．c(HA)

c(A−)=K_a•K_h，故D正确；

故选C．

点评：

本题考点： 化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查了平衡常数的有关知识，知道平衡常数的含义、表达式，平衡常数只与温度有关，弱电解质的电离平衡常数与溶液酸碱性无关、溶液浓度无关，为易错点．