Question

做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．某同学处理废液时做了如下

Answer 1

解题思路：根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀．所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量．当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl．从开始反应的O点到A点的OA段，此处所进行的化学反应，可理解为，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 和CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，综合以上反应，相当于只发生了如下的化学反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na₂CO₃+CaCl₂ =CaCO₃↓+2NaCl．实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7；进行解答

A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀．所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量；故A错；

B、当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl，到了C点说明碳酸钠过量，溶质不仅是氯化钠，还有过量的碳酸钠，故B错；

C、实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7；故C错；

D、从开始反应的O点到A点的OA段，发生了如下的化学反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na₂CO₃+CaCl₂ =CaCO₃↓+2NaCl．故D正确．

故选D．

点评：

本题考点： 盐的化学性质．

考点点评： 注意：向混合溶液稀盐酸和氯化钙中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀．