解题思路：A、磷化氢为共价化合物，根据非金属性判断氨气和磷化氢的稳定性；
B、硫氢根离子中硫离子核外达到18电子，硫氢键为极性共价键；
C、CH2Cl2的电子式中氯原子核外电子为8，没有标出另外3对孤对电子；
D、氟化钾为离子化合物，根据离子化合物的表示方法及氟化钾的水溶性判断．
A、PH3为共价化合物，其电子式为
；由于非金属性N＞P，所以磷化氢的热稳定性不如NH3，故A正确；
B、HS-中硫原子核外达到8电子稳定结构，其电子式为
，离子中硫氢键为极性共价键，硫氢根离子为18电子的粒子，故B正确；
C、CH2Cl2为共价化合物，其电子式为
，是分子结构呈四面体的分子，故C错误；
D、氟化钾为离子化合物，电子式中需要标出离子所带的电荷，其电子式为：K+
，氟化钾易溶于水，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 电子式；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键．
考点点评： 本题考查了电子式书写、化学键极性判断、元素周期律等知识，题目难度中等，注意掌握离子化合物、共价化合物的电子式表示方法，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语．