Question

已知在25℃时，CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3的电离平衡常数分别为

Answer 1

解题思路：（1）H₂CO₃的第一级电离平衡常数表达式K=

c(

H

+

)．c(HC

O

3

−

)

c(

H

2

C

O

3

)

；

（2）酸的电离平衡常数越小，该酸的电离程度越小，则其酸根离子水解程度越大，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大；

（3）在醋酸中通入少量HCl，溶液中c（H⁺）增大，抑制醋酸电离，电离平衡常数只与温度有关；

（4）强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性氧化物能和碱反应生成盐和水．

（1）H₂CO₃的第一级电离平衡常数表达式K=

c(H+)．c(HCO3−)

c(H2CO3)，故答案为：

c(H+)．c(HCO3−)

c(H2CO3)；

（2）酸的电离平衡常数越小，该酸的电离程度越小，则其酸根离子水解程度越大，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度最大的是CO₃ ^2-，则相同浓度钠盐溶液pH最大的是Na₂CO₃，故答案为：Na₂CO₃；

（3）在醋酸中通入少量HCl，溶液中c（H⁺）增大，抑制醋酸电离，c（CH₃COO^-）减小，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故选a；

（4）a．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，少量CO₂通入次氯酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO，故正确；

b．酸性CH₃COOH＞H₂CO₃，所以碳酸和醋酸钠不反应，故错误；

c．过量CO₂通入澄清石灰水中二者反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO₂+OH^-═HCO₃^-，故正确；

故选b．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度的关系是解本题关键，注意（3）中电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，为易错点．