解题思路：（1）A和B为第三周期元素，由电离能数据可知A可失去3个电子，B可失去2个电子；
（2）离子晶体的晶格能越大，熔点越高；
（3）根据离子的最外层电子数判断；
（4）根据分子结构可知N形成2个δ键和1个配位键，根据能量最低原理书写电子排布式．
（1）A和B为第三周期元素，由电离能数据可知A可失去3个电子，最高化合价为+3价，B可失去2个电子，最高化合价为+2价，则最高化合价A＞B，故答案为：＞；
（2）离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有TiN＞MgO，MgO＞CaO，由表中数据可知CaO＞KCl，则TiN＞MgO＞CaO＞KCl，
故答案为：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
（3）V2O5中V的最外层电子全部失去或成键，CrO2中Cr失去4个电子，离子的最外层电子为2，为成对，离子含未成对电子越多，则磁性越大，则适合作录音带磁粉原料的是CrO2，
故答案为：CrO2；
（4）根据分子结构可知N形成2个δ键和1个配位键，为杂化sp2，Ni的原子序数为28，电子排布式为[Ar]3d84s2，
故答案为：sp2；[Ar]3d84s2．
点评：
本题考点： 配合物的成键情况；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及多个方面的知识，注意把握晶格能的比较以及电子排布式的书写方法．