解题思路：（1）决定元素种类的是核电荷数（即质子数）；
（2）由盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图可知，构成氢氧化钠溶液的粒子；从微观粒子的角度分析酸与碱中和的实质；
（3）根据质量守恒定律，可求A参加反应的质量；由“132gC和72gD”，结合模型图可推测C为二氧化碳，D为水，可以求出二氧化碳中的碳元素的质量，水中氢元素的质量，即A中各元素的质量比；已知A的相对分子质量为44和元素组成，可写出A的化学式，然后完成该反应的化学方程式；③根据反应的特点和化学变化的实质判断．
（1）氧和硅在地壳中含量丰富，两种元素的本质区别是它们原子结构中的质子数不同，因为元素种类由质子数决定；
（2）由盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图可知，构成氢氧化钠溶液的粒子为Na+、OH-、H2O；从微观粒子的角度分析，该反应酸与碱中和的实质为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（3）①B分子是氧分子，一个氧分子中含有 2个氧原子；
②由已知“将一定质量的A与160gB按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD”，根据质量守恒定律，则可求A参加反应的质量为：132+72-160=44克；结合模型图可推测C为二氧化碳，D为水，则“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的质量为132g×[12/44]×100%=36克，水中氢元素的质量为72g×[2/18]×100%=8克；因为碳元素、氢元素都来自A，故A中各元素的质量比m（C）：m（H）=36：8=9：2；已知A的相对分子质量为44，则A的化学式为C3H8，故该反应的化学方程式是C3H8+5O2
点燃
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3CO2+4H2O．③根据此反应的特点和化学反应的实质，该反应不属于置换反应，反应前后反应前后元素种类不变，原子种类、数目均不变；分子数目发生了变化；故选BD．
故答案为：（1）质子数；
（2）钠离子、氯离子、水分子（或Na+、OH-、H2O）；OH-和H+结合形成H2O分子（或氢氧根离子和氢离子结合形成水分子）；
（3）①2；②m（C）：m（H）=9：2；C3H8+5O2
点燃
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3CO2+4H2O；③BD．
点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 了解微粒观点及模型图的应用；根据质量守恒定律掌握有关原子数量的计算；掌握元素质量比的计算；能正确书写化学方程式和根据化学方程式的特点判断反应类型．