Question

（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，则该溶液中c（Na+ ）：c

Answer 1

解题思路：（1）氯化钠中性溶液，c（H⁺）=c（OH^-）；c（Cl^-）=c（Na⁺）；

（2）根据酸的量和碱的量判断二者混合后酸剩余，计算混合后剩余氢离子浓度，进而计算pH即可，两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（OH^-），再根据溶液的Kw计算出溶液的c（H⁺）；

（3）电离平衡为H₂O⇌H⁺+OH^-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算该题；

（4）①根据溶液的pH计算溶液中氢离子浓度，根据氢氧化钠的浓度计算氢氧根离子浓度，再结合Kw=c（H⁺）．c（OH^-）计算即可；

②结合Kw=c（H⁺）•c（OH^-）来计算回答；

③根据根据氢离子和氢氧根离子的量的多少结合Kw=c（H⁺）•c（OH^-）来计算；

（5）纯水中，c（H⁺）=c（OH^-），据此计算该温度下的Kw，任何溶液中，Kw=c（H⁺）•c（OH^-）都成立．

（1）氯化钠中性溶液，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，；c（Cl^-）=c（Na⁺）=1×10^-4mol/L，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1，故答案为：1000：1；

（2）设两溶液体积是V，0.1mol/L NaOH溶液中氢氧根离子物质的量是0.1V，0.06mol/L的H₂SO₄溶液的物质的量是0.12V，混合后酸剩余，所以剩余氢离子浓度c=[0.12V-0.1V/2V]=0.01mol/L，即pH=2，

pH=8的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，

混合后c（OH^-）=

10-6+10-4

2mol/L≈5×10^-5mol/L，

则溶液中的c（H⁺）=2.0×10^-10mol/L，故答案为：2；2.0×10^-10；

（3）酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，

①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为1×10^-14mol/L；

②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为1×10^-13mol/L；

③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为1×10^-12mol/L；

④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为1×10^-11mol/L；

所以由水电离产生的c（H⁺）之比①：②：③：④=1×10^-14mol/L：1×10^-13mol/L：1×10^-12mol/L：1×10^-11mol/L=1：10：100：1000，

故选A；

（4）①0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为11，则氢离子浓度=10^-11mol/L，氢氧化钠是强电解质完全电离，所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，则Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=0.01×10^-11=10^-13，故答案为：10^-13mol²/L²；

②溶液pH=3，c（H⁺）=10^-3mol/L，c（OH^-）=10^-10mol/L，则该溶液中c（H⁺）：c（OH^-）=10⁷：1，故答案为：10⁷：1；

③pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则pH之和等于13，所以酸碱恰好中和，溶液为中性，pH=6，故答案为：6.5；

（5）纯水中，c（H⁺）=c（OH^-）=5.0×10^-7mol/L，所以该温度下的Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=2.5×10^-13mol²/L²，酸溶液中，Kw=c（H⁺）•c（OH^-），当c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，则c（OH^-）=5.0×10^-11mol/L，NaOH溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2mol/L，则溶液中c（H⁺）=5.0×10^-12mol/L，故答案为：5.0×10^-7mol/L；5.0×10^-11mol/L；5.0×10^-12mol/L．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．

考点点评： 本题综合考查学生有关溶液混合后pH的计算以及水的离子积常数Kw=c（H+）•c（OH-）的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．