(2011•巢湖二模)滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法.
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  • 解题思路:Ⅰ:(1)配制溶液时一定用到容量瓶,体积应和待配溶液体积相接近;(2)0.1000mol•L-1一元酸HX溶液的PH>1,应为弱酸;(3)点①所示溶液中,酸过量,溶液呈酸性,Ⅱ:(1)滴定终点,溶液颜色变化,且半分钟内颜色不变;(2)根据高锰酸钾与草酸发生氧化还原反应书写反应的离子方程式;(3)根据5CaC2O4~5H2C2O4~2MnO4-计算;(4)根据关系式c(待测)×V(待测)=c(标准)×V(标准).

    Ⅰ:(1)配制溶液时一定用到容量瓶,实验需用约400mL,应用500mL容量瓶,故答案为:500mL容量瓶;

    (2)酸的浓度为0.1000 mol•L-1,由图象可以看出0.1000mol•L-1一元酸HX溶液的PH>1,当NaOH溶液滴加至20mL时,溶液pH大于7,或滴加至溶液pH等于7时,需要的NaOH溶液体积小于20mL,都可以说明HX为弱酸,

    故答案为:弱酸;当NaOH溶液滴加至20mL时,溶液pH大于7,或滴加至溶液pH等于7时,需要的NaOH溶液体积小于20mL,或从图中可看出0.1000 mol•L-1HX的pH大于1;

    (3)点①所示溶液中,酸过量,溶液呈酸性,则溶液中存在c(H+)>c(OH-),

    根据溶液电中性:c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-),则c(X-)>c(Na+),且c(Na+)>c(H+),

    故有c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),

    故答案为:c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);

    Ⅱ:(1)滴定终点,溶液颜色变化,且半分钟内颜色不变,该反应中当最后一滴KMnO4溶液滴入后,溶液由无色变为红色,

    故答案为:当最后一滴KMnO4溶液滴入后,溶液由无色变为红色,且半分钟不褪色;

    (2)高锰酸钾与草酸发生氧化还原反应,反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,

    故答案为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;

    (3)第2组数据误差较大,舍去,根据其它三组数据计算,高锰酸钾溶液的平均体积为:[8.98+9.02+9.00/3]mL=9.00mL,

    5CaC2O4~5H2C2O4~2MnO4-

    5mol5mol 2mol

    n 0.1mol/L×9×10-3L

    n=2.25×10-3mol,

    则m(Ca2+)=2.25×10-3mol×40g/mol=0.09g,

    所以1L样品中含有0.09g×[1000mL/10mL]=9.00g,

    故答案为:9.00;

    (4)a.滴定前俯视读数,滴定后仰视读数,会导致体积偏大,测量结果偏大,故a错误;

    b.滴定过程中,不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外,会导致所需标准液偏小,故b正确;

    c.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后尖嘴部分充满溶液,会导致体积读数偏大,测量结果偏大,故c错误;

    d.沉淀溶解于稀硫酸时,滤纸上仍残留少量固体,会导致所需标准液偏小,故d正确.

    故答案为:b、d.

    点评:

    本题考点: 中和滴定.

    考点点评: 本题考查酸碱中和滴定,题目难度中等,注意把握滴定原理以及实验的误差分析,为该题的易错点.