解题思路：根据元素在周期表中的位置，可知a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Al，
（1）由氧元素形成的两种带有相同电荷数的阴离子为氧离子、过氧根离子；
（2）氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，且N原子含有1对孤对电子；
（3）第三周期8种元素单质的熔点最高的为原子晶体Si，Si晶体中每个Si与成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供[1/2]；
（4）b、c、d、e、f的氢化物中，沸点最高为离子化合物LiH，水的沸点为100℃，序列“2”为水，HF分子之间、氨气分子之间都存在氢键，沸点比较甲烷高，沸点最低的为甲烷．
根据元素在周期表中的位置，可知a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Al，
（1）由氧元素形成的两种带有相同电荷数的阴离子为O2-、O22-，
故答案为：O2-、O22-；
（2）d为氮元素，氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，且N原子含有1对孤对电子，其电子式为，
故答案为：氮；
；
（3）第三周期8种元素单质的熔点最高的为原子晶体Si，Si晶体中每个Si与成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供[1/2]，故1mol该晶体中含有Si-Si键1mol×4×[1/2]=2mol，
故答案为：Si；2；
（4）序列“5”的氢化物的沸点最低为甲烷，分子为正四面体结构，序列“2”为水，其结构式为H-O-H，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，
故答案为：甲烷；正四面体；H-O-H；极性．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度中等，（3）为易错点，注意晶体硅的结构，利用均摊法计算．