（1）Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），依据平衡常数概念书写，注意固体和纯液体不写入表达式，表达式为：K=
c(CO)
c(CO2)；
故答案为：
c(CO)
c(CO2)；
（2）平衡常数随温度变化，不随浓度压强等因素变化，反应是吸热反应，升温平衡时K增大；
A．升高温度，平衡正向进行，平衡常数增大，故A正确；
B．增大压强，平衡不动，平衡常数不变，故B错误；
C．充入一定量CO，平衡逆向进行，但平衡常数不变，故C错误；
D．降低温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，故D错误；
故答案为：A；
（3）依据图象分析，8分钟内，一氧化碳浓度变化0.5mol/L，CO的平均反应速率v（CO）=[0.5mol/L/8min]=0.062 5mol/L?min；
故答案为：0.062 5；
（4）①依据图表数据分析，反应前后气体体积不变，加入2molCO2，加入3mol CO，相当于加入3molCO2，平衡时气体体积分数相同，物质的量不同，压强不同，气体物质的量大的容器中压强大，起始量不同，平衡浓度、转化率不同；
A．达到平衡状态，一氧化碳的浓度关系为：3c1=2c2，故A错误；
B．反应物和生成物都是一种，平衡常数相同，所以达到平衡状态二氧化碳的体积分数相同，φ1=φ2，故B正确；
C．乙容器中气体物质的量大于甲容器，所以达到平衡状态p1＜p2，故C正确；
D．起始量不同，甲容器正向进行，乙容器逆向进行，反应前后气体体积不变，气态反应物的转化率不相同，故D错误；
故答案为：BC；
②图象分析反应在1100°C反应的平衡常数K=[0.50/0.25]=2
甲容器中设反应的二氧化碳浓度为x
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），
起始量（mol/L）1 0
变化量（mol/L）x x
平衡量（mol/L） 1-x x
K=[x/1?x]=2
x=[2/3]mol/L
平衡状态一氧化碳的浓度=[2/3]（mol/L）=0.67mol/L，
CO2的体积分数φ1[1?x/1]×100%=[1/3]×100%=33.3%；
乙容器中温度和甲容器相同，平衡常数相同，所以二氧化碳的体积分数φ2=φ1 =33.3%；
故答案为：0.67mol?L-133.3% 33.3%；