100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又几乎不能影响生成氢气

3个回答

  • 解题思路:反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可,注意Zn过量,以此来解答.

    A.加入碳酸钠,与酸反应,生成氢气的量减少,故A错误;

    B.加水,硫酸浓度减小,反应速率减小,但硫酸物质的量不变,则生成的氢气的物质的量不变,故B正确;

    C.加入氢氧化钠,与酸反应,生成氢气的量减少,故C错误;

    D.加入硝酸钾,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,与锌反应生成NO气体,不生成氢气,故D错误.

    故选B.

    点评:

    本题考点: 化学反应速率的影响因素.

    考点点评: 本题考查影响化学反应速率的因素,明确浓度对反应速率的影响即可解答,选项D为学生解答中的难点,注意硝酸的性质,题目难度不大.