解题思路：（1）根据图象溶液pH变化分析操作，根据操作分析实验的现象，根据M点的pH分析溶液的反应；
（2）①根据图3可知反应前含有氢离子、氢氧根离子、钠离子、氯离子，反应后溶液中含有水分子、钠离子、氯离子，说明中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子；
②根据中和反应是酸和碱相互交换成分生成盐和水，属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不变进行分析；
③根据钠离子和氯离子反应前后没有变化，未参加反应进行分析；
（3）①观察图示可知盐酸和氢氧化钠反应放热，温度升高；
（4）根据酚酞在酸性、中性溶液中都会变色，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．
（1）由图象可以看出溶液的pH变化，开始时溶液显碱性，说明了是向氢氧化钠的溶液中滴入稀盐酸，进行的操作应是乙图，由于M点的pH是7，溶液呈中性，说明了盐酸和氢氧化钠恰好完全中和；
（2）①根据图3可知：反应前含有氢离子、氢氧根离子、钠离子、氯离子，反应后溶液中含有水分子、钠离子、氯离子，说明中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子；
②中和反应是酸和碱相互交换成分生成盐和水，属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不变；
③钠离子和氯离子反应前后没有变化，未参加反应；
（3）①观察图示可知盐酸和氢氧化钠反应放热，温度升高；
（4）通过分析三个实验方案可知，锌会与稀盐酸反应生成氢气，酚酞在酸性、中性溶液中都会变色，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以方案一是正确的，另外两个方案错误的原因：盐酸过量，滴入酚酞也不会变色，氯化钠中的氯离子也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀．
故答案为：（1）乙，盐酸和氢氧化钠恰好完全中和；
（2）①H+和OH-结合生成H2O分子；
②没有改变；
③Na+，Cl-；
（3）①放热；
（4）①一；
②盐酸过量，滴入酚酞也不会变色；氯化钠中的氯离子也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀．
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化．
考点点评： 本题综合考查了盐酸和氢氧化钠发生反应的实质、现象等相关知识，通过图象反映了二者反应的进行情况，能较好考查学生对所学知识的应用和解决问题的能力．