Question

在50mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只

Answer 1

解题思路：（1）溶液n（Cu²⁺）=n（Cu），由电荷守恒可知溶液中c（NO₃^-）=c（H⁺）+2c（Cu²⁺），据此计算c（H⁺）；

（2）根据N元素守恒，可知n（NO₂）+n（NO）=n_硝酸溶液（HNO₃）-n_{反应后溶液}（NO₃^-），令NO₂、NO的物质的量分别为xmol、ymol，利用电子转移守恒、二者的物质的量之和列方程计算；

（3）由NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O可知，标准状况下11.2LNO₂和NO的混合气体恰好与1mol/L的NaOH溶液反应，则n（N）=n（NaOH），然后根据V=[n/c]．

（1）6.4g Cu的物质的量为6.4g64g/mol=0.1mol，所以溶液n（Cu2+）=n（Cu）=0.1mol，溶液中c（NO3-）=c（H+）+2c（Cu2+），所以溶液中c（H+）=c（NO3-）-2c（Cu2+）=3mol/L-0.1mol0.1L×2=1mol/L，故答案为：1；（2）...

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应计算、根据电荷守恒求溶液氢离子的浓度等，难度中等，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用．