（1）因反应中二氧化锰中的Mn元素的化合价降低，则二氧化锰为氧化剂，故答案为：MnO 2；
（2）该反应中Cl元素失去电子，Mn元素得到电子，转移的电子总数为2e -，则电子转移的方向和数目
（浓）═MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O，故答案为：
（浓）═MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O；
（3）由MnO 2+4HCl=MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑可知，1molMnO 2反应时氧化剂为1mol，但参加反应的4molHCl中只有
2molHCl作还原剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（4）标准状况下体积为2.24L氯气其物质的量为
2.24L
22.4L/mol =0.1mol，
由MnO 2+4HCl=MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑～2e -可知，生成0.1molCl 2时，转移的电子数为0.1×2×N A=0.2N A（或写为1.204×10 23），故答案为：0.2N A（或写为1.204×10 23）．