Question

将14% KOH溶液蒸发100g水后，变成80mL 28%的KOH溶液，此溶液的物质的量浓度为______．

Answer 1

解题思路：依据蒸发前后物质的物质的量不变求出溶质氢氧化钾的物质的量；

依据公式：C=[n/V]计算蒸发后溶液的物质的量浓度．

设蒸发前溶液的质量为m，依据蒸发前后物质的质量不变可知：14%×m=28%×（m-100），解得：m=200g，

所以n（KOH）=[200g×14%/56g/mol]=0.5mol，

蒸发后溶液的物质的量浓度C=[n/V]=[0.5mol/0.08L]=6.25mol/L，

故答案为：6.25mol/L

点评：

本题考点： 物质的量浓度．

考点点评： 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，解题关键在于明确蒸发前后溶质的物质的量不变，依据浓度公式不难计算解答．