解题思路：废水中的盐酸和MgCl2两种物质都可与加入的氢氧化钠溶液发生反应，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，而只有MgCl2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，同时生成氯化钠；因此恰好完全反应时所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为两个反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒计算出所得溶液的质量，最后使用溶液中溶质质量分数公式，计算废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数．
（1）废水中盐酸与氢氧化钠可以发生中和反应，方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应，方程式为MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓；
故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H2O，MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓；
（2）设生成5.8g沉淀氢氧化镁沉淀时，消耗氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为y
MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓
80 117 58
x×20% y5.8g
[80/x×20%]=[58/5.8g] x=40g
[117/y]=[58/5.8g] y=11.7g
则与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量=60g-40g=20g，设生成氯化钠的质量为z
HCl+NaOH═NaCl+H2O
4058.5
20g×20% z
[40/20g×20%]=[58.5/z] z=5.85g
废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数=[11.7g+5.85g/62.8g+60g−5.8g]×100%=15%
答：废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数为15%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 根据质量守恒定律，废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量=所取废水的质量+所加入氢氧化钠溶液的质量-生成沉淀的质量．