解题思路：根据电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO知，失电子的物质作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液pH值的变化．
根据电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO知，失电子的物质作负极则Zn为负极，得电子的物质作正极，则Ag2O为正极，原电池放电时，溶液中K+向正极移动；
A、锌为负极，Ag2O为正极，故A错误；
B、锌为负极，Ag2O为正极，故B正确；
C、原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌和水，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值减小，故C错误；
D、原电池工作时，溶液中K+向正极移动，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 化学电源新型电池．
考点点评： 本题考查了原电池原理，明确元素化合价变化是解本题关键，根据根据得失电子判断正负极电极反应及反应类型，并根据电极反应式判断溶液PH的变化，难度不大．