应该说,楼主想法是错误的.但别人的解释也没有抓住要点,而且有错误.
先评价一下别人的说法：一是硫酸的氧化性问题.浓硫酸在加热的条件下才有强氧化性.稀硫酸中的硫酸根离子很稳定,一般不表现氧化性,稀硫酸的氧化性主要是由氢离子表象出来的.而次氯酸在水溶液里浓度不大的时候就有很强的氧化性,所以题目条件下别人的说法是错误的.顺便说下,水溶液里酸性越强次氯酸根离子的氧化性越强,碱性越强的话氧化性次氯酸根离子的氧化性越弱.,该知识可以参照大学化学.一般来说,酸根离子都是这样,碱性越强氧化性越弱也就越稳定；酸性越强就氧化性越强.这也是次氯酸根离子在碱性环境下较稳定,而次氯酸就不稳定的原因； 二,别人说的硫酸稳定性强于次氯酸是正确的.我们知道次氯酸很不稳定,它会发生自身氧化还原反应.存放时间稍长就会形成盐酸（同时释放出氧气）.三,硫酸根离子结合氢离子比次氯酸根离子的能力强的说法是错误的.硫酸是强酸,电离出氢离子的能力强,反过来硫酸根结合氢离子的能力就很弱.而次氯酸是很弱的酸,反过来次氯酸根离子结合氢离子形成次氯酸分子的能力就很强.
楼主的想法的问题就在于：刚刚在前面评论别人的说法一中已经说过,次氯酸根离子的氧化性在酸性越强的环境下氧化性越强,所以次氯酸分子氧化性是比次氯酸根离子的氧化性强的.一旦通入一丝气体,按照楼主的反应方程式反应生成微量的次氯酸后,接下来通入的气体都应该与次氯酸反应,先要把次氯酸还原再说（HClO+SO2+H2O=HCl＋H2SO4）,而不是先还原次氯酸根离子.因为因为生成的次氯酸分子是强氧化性的,而次氯酸根离子的氧化性相对较弱.楼主总不能说少量就是只通入一个SO2分子吧?如果只通入一个SO2分子进去,那还是是照楼主的方程式反应,但只要有第二个分子通入,就会按照我写的那个方程式反应了.这样两个方程式一组合,就是你给出的第一个方程式SO2+NaClO+H2O==H2SO4+NaCl .它是正确的.这个方程式在通入足量的气体时当然也是是正确的.此时氯元素全部被还原了.