298K时,对于下列反应,组成电池:Pb2+(0.010mo1·L-1)+SN==Sn2(0.10mo1f·L-1)+P
1个回答
(-)Sn|Sn2+(aq)|| Pb2+(aq)|Pb(+)
标准电极电势为标准下正剂减去负极:得Φ(pb)-φ(Sn)=0.12V
故反应正方向进行
相关问题
已知电池反应:Pb(s) + 2 Ag + (c1=0.1mol/L)= Pb 2+ (c2=0.01mol/L)+ 2
在 混合溶液中含有0.010 mol·L-1的 Pb2+和0.10 mol·L-1的Ba2+
反应Sn+Pb2+=Sn2++Pb在298K达到平衡,已知该温度下k=2.18,若反应开始时Pb2+和Sn2+的浓度都为
今有0.1mol/L NaCl溶液300mL,0.1mol/L MgCl2溶液200mL,0.1mo
有关原电池的计算题,求解答298k时,原电池(-)Pt|H2(p标)|H+(xmol/L)||Cl-(0.10mol/L
在含有0.1mo1/L氨水和0.1mo1/L氯化铵(NH4Cl)溶液中,CH+为:(已知NH3·H2O的Kb=1.8×1
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离
下列叙述正确的是( ) A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B.1mo1/L盐酸中含1mo1HC
l1:x+y-1=0,l2:kx-2y+3=0,l3:x-(k+1)y-5=0,k为何值时l1,l2,l3能够成三角形
下列对0.3mo1/LNa 2 SO 4 溶液叙述不正确的是( ) A.1L溶液中含0