解题思路：（1）加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，四种金属离子均转化为沉淀，然后氢氧化铝转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，结合再加入过量的盐酸发生的反应解答；
（2）炼铁的原料有焦炭、石灰石、空气、铁矿石等；
（3）Fe3+转化为Fe2+的变化中铁元素化合价降低被还原，需要加入的物质具有还原性，能还原铁离子，元素化合价升高；
（4）A．若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，说明含有亚铁离子，滴入KSCN溶液后不变红，说明不含有铁离子，故说明没有被氧化；
B．若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，说明不含有亚铁离子，滴入KSCN溶液变红，说明含有铁离子，故说明完全被氧化；
C．若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，说明含有亚铁离子，滴入KSCN溶液变红说明含有铁离子，故说明部分被氧化．
（1）溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，反应时，四种金属离子均先转化为沉淀，然后氢氧化铝与过量的NaOH反应转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁、氢氧化镁、偏铝酸钠与盐酸反应生成金属阳离子为Fe3+、Mg2+和Al3+，显然溶液中大量减少的离子是Fe2+，
故答案为：Fe2+；
（2）炼铁的原料有焦炭、石灰石、空气、铁矿石等，故答案为：①③④⑤；
（3）①新制氯水中的氯气是强氧化剂，和铁离子不反应，故①不能还原铁离子为亚铁离子；
②铁是金属具有还原性，和铁离子反应氧化还原反应，把三价铁离子还原为亚铁离子，2Fe3++Fe=3Fe2+，故②能还原铁离子为亚铁离子；
③锌是金属具有还原性，和铁离子反应氧化还原反应，把三价铁离子还原为亚铁离子，2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+，故③能还原铁离子为亚铁离子；
④稀硫酸不能还原铁离子，故④不能还原铁离子为亚铁离子；
故答案为：②③；
（4）A．若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，说明含有亚铁离子，滴入KSCN溶液后不变红，说明不含有铁离子，故说明没有被氧化，故答案为：②；
B．若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，说明不含有亚铁离子，滴入KSCN溶液变红，说明含有铁离子，故说明完全被氧化，故答案为：③；
C．若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，说明含有亚铁离子，滴入KSCN溶液变红说明含有铁离子，故说明部分被氧化，故答案为：①．
点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子反应发生的条件；铁盐和亚铁盐的相互转变．
考点点评： 本题考查离子的共存和氧化还原反应，以及实验评价，难度中等．侧重复分解氧化还原反应的考查．