Question

将0.6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过5mi

Answer 1

B

考查可逆反应的有关计算。根据E的反应速率可知，生成E的物质的量是0.1 mol·L ^{－ 1}·min ^{－ 1}×0.4L×5min＝0.2mol，所以计量数m＝1。则

2A(g)+B(g)

D(g)+E(g)

起始量（mol） 0.6 0.5 0 0

转化量（mol） 0.4 0.2 0.2 0.2

平衡量（mol） 0.2 0.3 0.2 0.2

所以A和B的转化率分别为

、

，因此选项A不正确。

因为速率之比是相应的化学计量数之比

所以5min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol·L ^{－ 1}·min ^{－ 1}×2＝0.2 mol·L ^{－ 1}·min ^{－ 1}

平衡时混合物总物质的量为0.2mol＋0.3mol＋0.2mol＋0.2mol＝0.9mol

所以答案选B。