个人觉得选第二个.首先我们要弄清楚的是,氢键是范德华力,是分子间的作用力.所以,第一个和第四个都是错误的.水的分解要破坏的是分子内的作用力,即化学键,不是氢键.第四个和第一个同样的原理,都是要破坏化学键.第三个是元素的周期性质,与氢键无关,而且这四个分子也不存在氢键.
解释一下第二个吧,氢氟酸比同主族氢卤酸弱本在意料之中,但是如此之弱似乎有些反常,这主要有两个方面：1．这是由于氢－氟健一旦形成就相当的牢固很难打开（氟的极高电负性造成的）,故较难电离出氢离子,所以是弱酸 2．HF分子中存在氢键,这是由于氟原子电负性高,半径很小,使得它吸引氢原子能力很强,氢原子出现“裸漏”现象（几乎无孤对电子）,而在此同时另一个氟原子也可吸引这个氢原子,从而形成氢键,使HF分子出现蹄合现象（HF）n,这样对于氢氟酸电离不利,故HF是个弱酸,电离不完全!
再一个,若形成分子内氢键,也是可以影响酸性的.如部分有机酸.