依据反应的热效应=反应物键能之和-生成物的键能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ；所以反应是放热反应；热化学方程式为：H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（g）△H=-245KJ/mol
A、氢气与氧气反应生成水的同时放出能量，故A错误；
B、氢气与氧气反应生成水是放热反应，根据能量守恒，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；
C、1molH 2（g）与0.5molO 2（g）反应生成1molH 2O（g），释放能量245KJ，气态水变为液态水时放出热量，所以1molH 2（g）与0.5molO 2（g）反应生成1molH 2O（l），释放能量大于245KJ，故C错误；
D、依据反应的热化学方程式H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（g）△H=-245KJ/mol，可知同乘以2得到2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）△H=-490KJ/mol，故D正确；
故选D．