Question

已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、依据K_sp结合沉淀溶解平衡计算该离子浓度减小比较分析；

B、依据钙离子浓度和碳酸根离子浓度计算浓度商和碳酸钙K_sp减小比较判断；

C、K_sp随温度变化，不随浓度变化；

D、沉淀的条件是溶液中离子的浓度商大于K_sp，会发生沉淀．

A、25℃时，饱和CaCO₃溶液中c（Ca²⁺）=c（CO₃^2-）=

2.9×10−9mol/L，饱和CaF₂溶液c（Ca²⁺）•c（F^-）²=2.7×10^-11，c（Ca²⁺）=

3

2.7×10−11

4

mol/L；

所以饱和CaCO₃溶液和饱和CaF₂溶液相比，后者的c（Ca²⁺）大于前者，故A错误；

B、等体积混合后的c（Ca²⁺）会较饱和CaCO₃溶液中的c（Ca²⁺）大许多倍，c（Ca²⁺）=

2.9×10−9+

3

2.7×10−11

4

2；

c（CO₃^2-）只减少到原来的[1/2]为

2.9×10−9

2，此时溶液中的c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-）=

2.9×10−9+

3

2.7×10−11

4

2×

2.9×10−9

2＞K_sp（CaCO₃）=2.9×10^-9，所以会析出CaCO₃固体，故B正确；

C、25℃时，CaCO₃固体在20mL0.01 mol•L^-1盐酸中的K_sp与在20mL 0.01 mol•L^-1氨水中的K_sp相同，因沉淀K_sp随温度变化，不随浓度改变，故C错误；

D、25℃时，在CaCO₃悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca²⁺）•c（F^-）²≥K_sp（CaF₂）时，CaCO₃可能全转化为CaF₂，故D错误；

故选：B．

点评：

本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了沉淀溶解平衡的应用，平衡的移动和沉淀生成的条件分析，溶度积常数的计算应用是解题关键，题目难度中等．