知:2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) ΔH=-566 kJ/mol Na 2 O 2 (s)+CO 2
3个回答
这个图只是能量关系,不是反应过程.
反应具有活化能,因此开始的时候能量应该先上升,到达一个峰值,然后再下降.不会出现开始时能量沿水平线再下降这种情况.
相关问题
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol;Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(
23、已知:2CO(g)+O2(g)=2CO(l) ΔH=- 566kJ/mol
2010湖北省高中化学竞赛4、已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ•mol-1Na2O2(
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
已知下列反应:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2C
已知:①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1="-41.2" kJ/mol
已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566KJ/mol 则14gCO完全燃烧时放出的热量为
CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mo
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)==