Question

按要求写出下列方程式（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热

Answer 1

解题思路：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ；

（2）根据CO的燃烧热计算，2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量，再根据热化学方程式的书写原则进行书写；

（3）Na₂S是二元弱酸氢硫酸的盐，水解分步完成，据此写出电离方程式；

（4）硫化钠为离子化合物，根据离子化合物的电子式表示方法写出Na₂S的形成过程．

（1）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ；燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1，

故答案为：CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1；

（2）CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）；△H=-891.45kJ/mol，

故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）；△H=-891.45kJ/mol；

（3）Na₂S是二元弱酸氢硫酸的盐，水解离子方程式为：S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-、HS^-+H₂O⇌H₂S+OH^-；

故答案为：S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-、HS^-+H₂O⇌H₂S+OH^-；

（4）硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na₂S的形成过程为：

故答案为：

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点评：

本题考点： 热化学方程式；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查了热化学方程式、水解方程式的书写、用电子式表示化合物的形成过程，题目难度中等，注意掌握热化学方程式、水解方程式，能够用电子式表示常见化合物的形成过程．