解题思路：A．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开；
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；
C．电解饱和食盐水获得氢氧化钠、氢气和氯气；
D．二氧化碳过量反应生成碳酸氢离子，不是碳酸根离子．
A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．工业制备氯气的原理为电解饱和食盐水，反应的离子方程式为：2NaCl+2H2O
电解
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2Na++2OH-+H2↑+Cl2↑，故C正确；
D．二氧化碳过量，反应产物应该为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．