（1）①强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂，
故答案为：酚酞（甲基橙）；
②a．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就直接盛入标准盐酸溶液，势必使滴定管中标准盐酸被冲稀，滴定待测碱液时消耗标准盐酸的体积数增大，因而测出待测碱液的浓度偏大，故a正确；
b．锥形瓶水洗后未用待测碱液润洗，实际的待测碱液量等于应取的量，测出的待测碱液浓度正确，故b错误；
c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，使记录的数值比实际偏大，因而测出待测碱液的浓度偏大，故c正确；
故选ac．
（2）①由Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10 -10，Ksp（Ag 2CrO 4）=1.10ⅹ10 -12，
转化为AgCl沉淀需要的c（Ag +）=
1.56×1 0 -10 =1.4×10 -5mol/L，
转化为Ag 2CrO 4沉淀需要的c（Ag +）=
3 2×1.10×10 -12
mol/L＞1.4×10 -5mol/L，
即AgCl先转化为沉淀，则滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，故答案为：生成砖红色沉淀；
②a．已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c（NH 4 +）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2．a．若溶液pH＜6.5，则Cr 2O 7 2-+H 2O⇌2CrO 4 2-+2H +平衡左移，导致Ag 2CrO 4沉淀过迟，故a正确；
b．．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag（NH 3） 2] +，导致银子里浓度降低终点滞后，故b正确；
c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl -及时释放出来，防止滴定终点提前，故c错误；
故选ab．
（3）①用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K 2Cr 2O 7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化，所以，氢离子是反应物，水是生成物．根据化合价升高降低一致可得该离子方程式是：_1__Cr 2O 7 2-+__6_Fe 2++___14_H +_____=___2_Cr 3++_6___Fe 3++___7_H 2O，故答案为：1；6；14H +；2；6；7；
②分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据．
消耗的FeSO 4标准溶液平均体积为：[（15.31-0.30）+（15.19-0.20）]/2=15.00mL
则废水中消耗的K 2Cr 2O 7总物质的量为：0.01667mol/L×0.025L-1/6×15.00×10 -3L×0.1000mol/L=1.667×10 -4mol=0.1667mmol
据2K 2Cr 2O 7～3 O 2可知，废水中化学耗氧量m（O 2）=（0.1667mmol×1.5×32g/mol）÷0.1000L=80.0mg/L；
故答案为：80.0mg/L．