Question

（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol•L-1，则此时c（OH-）为______；若温度不变，滴入稀盐酸使

Answer 1

解题思路：（1）纯水中，c（H⁺）=c（OH^-），温度不变，水的离子积常数不变，c（OH^-）=

K

w

c(

H

+

)

，酸性溶液中，水电离出的c（H⁺）等于溶液中的c（OH^-），根据该温度下的水的离子积常数与25℃时水的离子积常数比较判断；

（2）根据盖斯定律写出其热化学反应方程式；

（3）根据难溶物的溶度积常数判断先沉淀的物质，溶度积常数越小，越先沉淀；

（4）常温下，0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明碳酸氢钠的水解程度大于其电离程度；

（5）根据溶液中阴阳离子的电荷相等判断溶液的酸碱性；体积相等稀盐酸和氨水混合，若浓度相等，则恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，若溶液恰好呈中性时氨水应稍微过量，据此分析．

（1）纯水中，c（H⁺）=c（OH^-）=2×10^-7 mol•L^-1，则该温度下的K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=（2×10^-7 mol•L^-1）²=4×10^-14mol•L^-1）²，温度不变，水的离子积常数不变，c（OH^-）=

Kw

c(H+)=

4×10-14

5×10-4mol/L=8×10^-11 mol•L^-1，酸性溶液中，水电离出的c（H⁺）等于溶液中的c（OH^-）为8×10^-11 mol•L^-1，该温度下的K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=（2×10^-7 mol•L^-1）²=4×10^-14＞1×10^-14，所以该温度高于25℃，故答案为：2×10^-7 mol•L^-1；8×10^-11 mol•L^-1；8×10^-11 mol•L^-1；高于；

（2）将方程式①-②-③得：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=△H₁-△H₂-△H₃=+131.5kJ/mol，

故答案为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol；

（3）由于K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20＜K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，所以Cu（OH）₂先生成沉淀；一水合氨和铜离子反应生成氢氧化铜和氨根离子，所以离子方程式为

2NH₃•H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，故答案为：Cu（OH）₂；2NH₃•H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；

（4）常温下，0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明碳酸氢钠的水解程度大于其电离程度，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故答案为：＞；

（5）根据溶液的电中性原则，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则c（H⁺）=c（OH^-），则溶液显中性；

因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液呈酸性，若该溶液恰好呈中性，氨水应稍微过量，所以氨水的浓度大于盐酸的浓度，

故答案为：中；＞．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；用盖斯定律进行有关反应热的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题较综合，涉及弱电解质的电离、盐类水解、难溶物的溶解平衡等知识点，注意盖斯定律、盐类水解、离子浓度大小的比较等是高考的热点，要熟练掌握．