解题思路:由a的原子结构示意图可知,x=2,a的原子序数为14,故a为Si元素;
由b与c形成的化合物的电子式可知c原子核外应有5个电子,为第ⅤA族元素,应为N元素,
b最外层应有1个电子,与a同周期,应为Na元素,
c、d同主族,则d为P元素,
结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题.
由A的原子结构示意图可知,x=2,A的原子序数为14,故A为Si元素;
由b与c形成的化合物的电子式可知c原子核外应有5个电子,为第ⅤA族元素,应为N元素,
b最外层应有1个电子,与a同周期,应为Na元素,
c、d同主族,则d为P元素,
A.原子半径应为Na>Si>P>N,即b>a>d>c,故A错误;
B.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,为N>P>Si,即c>d>a,故B正确;
C.原子序数的大小顺序为P>Si>Na>N,即d>a>b>c,故C错误;
D.周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,则应为c>d>a>b,故D错误.
故选:B.
点评:
本题考点: 原子结构与元素周期律的关系.
考点点评: 本题考查学生利用元素的位置与结构来推断元素,并利用元素化合物知识来解答,综合性强,注重了高考的热点来考查学生,有利于学生巩固基础知识和基本技能.