解题思路：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（2）①依据化学平衡标志分析判断，正逆反应速率相同，个组分含量不变；
②反应速率=[△c/△t]计算；
③平衡常数K=[生成物平衡浓度幂次方乘积/反应物平衡浓度幂次方乘积]；依据反应是放热反应结合平衡常数随温度变化分析判断；
④实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，反应比相同所以起始量一氧化碳小于水；
⑤计算浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行的方向；
⑥依据化学平衡特征和平衡移动原理分析随温度升高，先增大后减小，说明增大为反应进行未达到平衡，a点后Y减小说明升温平衡向减小Y的方向进行；
（1）①C（石墨）+[1/2]O2（g）=CO（g）△H1=-111kJ•mol-1
②C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-394kJ•mol-1
③H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
依据盖斯定律②-③-①得到：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1；
故答案为：-41kJ•mol-1 ；
（2）①对于反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），
A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态，故A正确
B．气体质量和体积不变，混合气体的密度始终不改变，不能说明该反应已达化学平衡状态，故B错误；
C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，反应前后气体体积不变，相当于增大压强，平衡不移动，H2的体积分数不变，故C错误；
D．若使用催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，会改变反应的途径，但反应的焓变不变，故D正确
故答案为：AD；
②实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
起始量（mol） 4 2 0 0
变化量（mol） 1.6 1.6 1.6 1.6
平衡量（mol） 2.4 0.4 1.6 1.6
CO的平均反应速率v（CO）=
1.6mol
2L
5min=0.16mol•L-1•min-1 ；
故答案为：0.16mol•L-1•min-1 ；
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
起始量（mol）21 0 0
变化量（mol） 0.50.5 0.5 0.5
平衡量（mol） 1.5 0.50.50.5
反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替平衡浓度计算平衡常数；
K=[0.5×0.5/1.5×0.5]=0.33；
若某温度T时，该反应的平衡常数为0.5，反应是放热反应，平衡常数增大，说明是降低温度，T＜900°C；
故答案为：0.33，＜；
④实验Ⅲ中，一氧化碳和和水蒸气反应比相同，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是a＜b；
故答案为：a＜b；
⑤若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，浓度商Q=[0.2×0.5/1×0.5]=0.2＜K，
则此时v（正）＞v（逆），平衡正向进行；
故答案为：＞，正反应；
⑥CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应是放热反应，随温度升高，先增大后减小，说明增大为反应进行未达到平衡，a点后Y减小说明升温平衡向减小Y的方向进行，若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是
A．CO2的百分含量，开始随反应增大，达到平衡升温平衡逆向进行二氧化碳减小，故A符合；
B．反应前后气体质量和物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，故B不符合；
C．CO的转化率开始随反应增大，达到平衡升温平衡逆向进行，一氧化碳转化率减小，故C符合；
D．H2O的物质的量先减小平衡后，随温度升高平衡逆向进行，水的量增大，故D不符合；
故答案为：AC；
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查了化学平衡的分析计算，主要是影响平衡因素，平衡常数、转化率概念计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．