解题思路：（1）先根据酸、碱、盐确定PH大小；盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的碱性越强，据此分析盐溶液的PH值大小；
（2）根据是否存在平衡分析判断，不存在平衡的PH值变化大；
（3）酸、碱的物质的量相等，即酸、碱恰好反应生成盐，根据盐溶液的酸、碱性判断酸的强弱；根据C（H+）．C（OH-）=10-14，计算c （OH-）；
根据电荷守恒（阴阳离子电荷守恒）计算c （Na+）-c （A-）的值；
（4）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，可用 KSP表示：KSP=c（Ag+）•c（Cl-），根据平衡移动比较浓度大小．
（1）④、②、①、③是盐，⑤是碱，物质的量浓度相同的这几种溶液，盐的PH值小于碱的，所以⑤的PH值最大；④、②、①、③四种盐的阳离子相同，其阴离子相应的酸越弱，盐的PH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏铝酸的酸性，碳酸氢钠是酸式盐，碳酸钠是正盐，所以碳酸钠的PH值大于碳酸氢钠的，故相同物质的量浓度的这几种溶液的PH值由小到大的顺序是④②①③⑤，
故答案为：④②①③⑤；
（2）④②①③都存在水解平衡，当稀释时，盐又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大．
故答案为：⑤．
（3）酸、碱的物质的量相等，即酸、碱恰好反应生成盐，若盐溶液的a=7时，该盐是强酸强碱盐，HA是强酸；a＞7时，该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；
乙组实验：PH=8，所以C（H+）=10-8mol/L，根据C（H+）．C（OH-）=10-14，所以c （OH-）=10-6mol/L；
根据电荷守恒知，C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-），所以c （Na+）-c （A-）=C（OH-）-C（H+）=（10-6-10-8）mol/L=9.9×10-7mol/L；
故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；1.0×10-6； 9.9×10-7mol/L；
（4）①.100mL蒸馏水中银离子浓度不变；
②.100mL 0.3mol•L-1AgNO3溶液，银离子浓度增大，平衡逆向移动，最终c（Ag+）增大；
③.100mL0.1mol•L-1MgCl2溶液中，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减少；
综合上述计算得到：液中c（Ag+）由大到小的顺序为②①③，
故答案为：②①③．
点评：
本题考点： 盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了PH值大小的判断、盐类的水解、沉淀溶解平衡的影响因素分析判断等知识点，难度中等，注意物料守恒及电荷守恒的使用．