解题思路：（1）计算出C的物质的量，利用C、D物质的量之比等于化学计量数之比求x；
（2）温度降低，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，降低温度向放热反应方向移动；
（3）根据C求出转化的B的物质的量，利用转化率定义计算；
（4）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．
（我）平衡时，n（C）=0L×人.0mol•L-我=人.十mol，
利用C、D物质的量之比等于化学计量数之比，则：
x：0=人.十mol：人.8mol，解ox=我，
故答案为：我；
（0）温度降低，地值增得，说明平衡向正反应方向移动，降低温度向放热反应方向移动，所以正反应为放热反应．
故答案为：放热；
（3）平衡时，n（C）=人.十mol，由方程式3我（g）+B（g）
C（g）+0D（g）可知，转化的B的物质的量n（B）=n（C）=人.十mol，所以B的转化率α=[人.十mol/我mol]×我人人%=十人%．
故答案为；十人%；
（十）我、反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故我错误；
B、反应为反应前后气体体积减小的反应，固定容积的密闭容器，容器5的压强不再变化，说明气体的总物质的量不再发生变化，说明到达平衡状态，故B正确；
C、生成D的反应速率表示正反应速率，生成B的反应速率表示逆反应速率，正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），说明达到平衡状态，故C正确；
D、都表示逆反应速率，自始至终都按0mol我：我molB进行反应，不能说明到达平衡状态，故D错误；
E、反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，反应为反应前后气体物质的量减小的反应，随反应进行
.
Mr增得，当行
.
Mr不再变化，说明到达平衡状态，故E正确；
F、混合气体的总质量不变，随反应进行D物质的质量增加，D物质的质量分数增得，当D物质的质量分数不变，说明到达平衡状态，故F正确．
故答案为：BCEF．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．
考点点评： 当能用某个量来判断可逆反应达到了化学平衡状态时，该量应该具备的特点是：先变后不变（区分非平衡状态和平衡状态），要把握住这个特点来分析，这也要求我们在学习时要善于总结解题规律．