解题思路：用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极上是氢离子得电子，2H++2e-═H2↑，根据氢氧化钠与电子的关系式计算出溶液中的氢氧根离子、氢离子的浓度，然后计算出溶液的pH．
用惰性电极电极饱和食盐水，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极上是氢离子得电子，2H++2e-═H2↑，总反应为：2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+Cl2↑+H2↑，当电源提供给0.2mol电子时，根据2H++2e-═H2↑可知，生成0.1mol氢气，根据总方程式可知，2NaOH～H2↑，所以溶液中氢氧根离子，n（OH-）=0.2mol，此溶液体积为2L，溶液中c（OH-）=[n/v]=[0.2mol/2L]=0.1mol/L，c（H+）=
Kw
C(OH−)=
10−14
0.1mol/L=10-13mol/L，所以pH=13，
故选：C．
点评：
本题考点： pH的简单计算．
考点点评： 本题考查了电解饱和食盐水的有关知识，掌握电解池的工作原理和有关PH计算是解答的关键，题目难度中等．