Question

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g

Answer 1

解题思路：A．根据v=[△c/△t]计算v（CO），结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）；

B．CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；

C．保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大；

D．根据平衡时各物质的浓度计算700℃时的平衡常数，比较不同温度下的平衡常数大小可判断反应的吸放热．

A．v（CO）=

0.4mol/2L

t1min]=[0.2

t1mol/（L•min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H₂）=v（CO）=

0.2

t1mol/（L•min），故A错误；

B．CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O，平衡时生成物的浓度对应相同，t₁min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min时n（H₂O）=0.2mol，说明t₁min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO₂）=0.4mol，故B正确；

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O转化率减小，H₂O的体积分数会增大，故C错误；

D．t₁min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）=

0.8mol/2L]=0.4mol/L，c（H₂O）=[0.2mol/2L]=0.1mol/L，c（CO₂）=c（H₂）=[0.4mol/2L]=0.2mol/L，则k=[0.2×0.2/0.4×0.1]=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题属于化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度，题目难度中等，注意C选项中的规律利用．