解题思路:A、根据n=[m/M]计算出甲烷的物质的量,再根据甲烷分子中含有4个碳氢键分析;
B、根据标准状况下三氧化硫的状态不是气体判断;
C、根据过氧化钠中的氧元素化合价为-1价进行计算转移的电子数;
D、根据n=cV计算出溶质氯化镁的物质的量,再根据氯化镁化学式计算出氯离子的物质的量及数目.
A、8g甲烷的物质的量为0.5mol,0.5mol甲烷分子中含有2mol碳氢键,所含的共价键数为2NA,故A正确;
B、在标况下,三氧化硫不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量,故B错误;
C、32g氧气的物质的量为1mol,1mol氧气与金属钠完全反应生成1mol过氧化钠,转移了2mol电子,所以32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为2NA,故C错误;
D、1 L 2 mol/L 氯化镁溶液中含有溶质氯化镁2mol,含有4mol氯离子,所含的Cl-数为4NA,故D错误;
故选A.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数,题目难度不大,注意标准状况下三氧化硫、四氯化碳、乙醇等不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算物质的量或体积,注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的转化关系.