考查点6 金属及其化合物
一、钠的单质及其化合物的性质：
1.钠的物理性质：银白色固体、质软、密度比水小、熔点低（97℃）.
2. 钠的化学性质：
(1)与氧气反应：常温下4Na ＋O2 ==== 2Na2O (白色)；
加热下 2Na ＋O2 ==== 2Na2O2（淡黄色）
(2)与水反应：现象：“浮—熔—游—响—红”.
解释：钠浮在水面上,熔成小球,在水面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,烧杯中的溶液加入酚酞后变红.
原因：浮—钠的密度比水小.
熔—熔成光亮的小球,因为钠的熔点低,且该反应放热.
游—反应有气体产生.
响—反应剧烈,有气体生成.
红—生成碱性物质.
化学方程式：2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2↑
氧化剂：______________,还原剂：_____________________.
离子方程式：2Na＋2H2O === 2Na++ 2OH—+ H2↑
补充：①把钠投入到CuSO4溶液中:钠先与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应.
2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2↑,2NaOH+ CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
②把钠投入到FeCl3溶液中:钠先与水反应,生成的NaOH再与FeCl3反应.
2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2↑,3NaOH+ FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
3.钠的氧化物
（1）氧化钠-- Na2O（白色固体）
Na2O+H2O === 2NaOH（Na2O是碱性氧化物）
（2）过氧化钠-- Na2O2（淡黄色的固体）
2Na2O2 +2H2O === 4NaOH +O2↑ （Na2O2既是氧化剂又是还原剂）
2Na2O2 +2CO2 === 2Na2CO3 + O2 （Na2O2既是氧化剂又是还原剂）
过氧化钠的用途：（1）用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源.（供氧剂）
（2）强氧化性.（漂白性）
4. 碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3
NaHCO3
溶解性
易溶（溶解性：Na2CO3 ﹥NaHCO3）
易溶
热稳定性
稳定[来源:学科网]
不稳定
2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
碱性
碱性（相同浓度时,
碱性：Na2CO3 ﹥NaHCO3）
碱性
盐酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
比碳酸钠与盐酸反应剧烈[来源:学N
NaHCO3科+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
二、铝、氧化铝、氢氧化铝的有关化学性质：
1.铝的性质：（书P51）
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
离子反应方程式：2Al + 6 H+== 2Al3++3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
离子反应方程式：2Al + 2OH—+ 2H2O ==2AlO2—+3H2↑
2. 氧化铝的性质:(P58)
(1)物理性质：难溶于水,熔点高,硬度大.
（2）化学性质----两性氧化物（既能与酸反应,又能与强碱反应,只生成盐和水的氧化物.）
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2O
离子反应方程式：Al2O3 + 6 H+== 2Al3+ + 3 H2O
Al2O3 + 2 NaOH== 2NaAlO2 + H2O
离子反应方程式Al2O3 + 2OH— ==2AlO2— + H2O
3. 氢氧化铝的性质：
（1）物理性质：不溶于水的白色沉淀.
（2）化学性质---两性氢氧化物（既能与酸反应,又能与强碱反应,只生成盐和水的氧化物）
Al (OH)3 + 3 HCl == AlCl3 + 3 H2O
离子反应方程式：Al (OH)3 + 3 H+== Al3+ + 3 H2O
Al (OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2 H2O
离子反应方程式：Al (OH)3 + OH— ==AlO2— + 2 H2O
（3）氢氧化铝的实验室制法 ：可溶性铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝
Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 （NH3·H2O是弱碱,写离子方程式时,不能拆）
离子方程式：Al3++3NH3·H2O==Al (OH)3↓+3NH4+
（4）Al(OH)3 不稳定性：2 Al(OH)3 ==== Al2O3 + 3 H2O
三、铁及其化合物的性质：
1.单质铁高温下与水蒸气反应：（P51） 3Fe + 4H2O（g）====Fe3O4 + 4H2
2.铁的重要化合物（P59）
（1）物理性质：Fe2O3是一种红棕色粉末,俗称铁红；Fe3O4是磁性的黑色晶体,俗称磁性氧化铁.
（2）化学性质：
① 氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化：4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
[关注颜色：白色沉淀迅速转变为灰绿色最后变成红褐色]
② Fe(OH)3 不稳定性：2 Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3 H2O
③铁盐和亚铁盐（P61）
Fe3+的检验：遇硫氰化钾（KSCN）,溶液呈血红色.（Fe3+与SCN-不能共存）
FeCl3 变为FeCl2：
2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
离子方程式：2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
2FeCl3 +Cu == 2FeCl2 + CuCl2
离子方程式：2Fe3+ +Cu == 2Fe2+ + Cu2+
FeCl2变为FeCl3： 2FeCl2 + Cl2 ==2FeCl3
离子方程式：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl—
四．合金：合金比构成它的纯金属硬度大,熔点低.
考查点7非金属及其化合物
一、硅
1. SiO2（1）物理性质：不溶于水,熔点高,硬度大.
(2) 化学性质：（P76）
SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O （实验室碱性溶液不能用玻璃塞,要用橡皮塞）
离子方程式：SiO2+2OH- ==SiO32-+H2O
SiO2与氢氟酸：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用HF来雕刻玻璃）
2.硅酸（H2SiO3）（P76-77）
（1）物理性质：不溶于水的弱酸.酸性：H2SiO3﹤H2CO3
(2)实验室制硅酸：Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl（反应原理：强酸制弱酸）
补充：硅酸钠溶液放在空气中变质的原因：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3
3．硅酸盐
Na2SiO3：可溶于水,其水溶液俗称水玻璃,是一种黏性很强的矿物胶.
三大传统硅酸盐产品：水泥、玻璃、陶瓷.
制陶瓷的原料：黏土.
制水泥的原料：黏土和石灰石(CaCO3)
制玻璃的原料：纯碱,石灰石,石英
普通玻璃的成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2.
4．硅单质
（1）物理性质：带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大.（类似金刚石）
它的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料.
（2）化学性质：很稳定.
二、氯气的性质
1. 氯气（1）物理性质：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大、能溶于水.
（2）化学性质：
①与大多数金属(钠,铜,铁反应 )：
2Na+Cl2 = 2NaCl Cu+Cl2 = CuCl2 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
②与氢气反应：H2+Cl2 = 2HCl（瓶口产生白雾）
燃烧的定义：任何发光发热的剧烈的化学反应都是燃烧.燃烧不一定要有氧气参加.
③ 与水反应：Cl2+H2O = HCl+HClO（Cl2既是氧化剂又是还原剂）
离子方程式：Cl2+H2O = H++Cl-+HClO
HClO的三大特性：弱酸性：酸性HClO﹤H2CO3
不稳定性: 2HClO=== 2HCl+O2↑
强氧化性（杀菌、消毒、漂白,例如：能使有色布条褪色）
新制氯水的成分：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-.
久制氯水的成分：H+、Cl-、H2O.
④与碱反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O（漂白液的有效成分）
（尾气吸收：用NaOH溶液吸收多余氯气）
离子方程式：Cl2+2OH- = Cl-+ ClO-+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （漂白粉的有效成分）
漂白粉漂白原理或久置失效的原因: Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
2. 氯离子（Cl-）的检验
检验试剂：稀硝酸（HNO3）、硝酸银(AgNO3)
现象：产生白色沉淀（AgCl）.(HNO3的作用：酸化溶液,排除CO32-的干扰)
三、硫和氮的氧化物
1.二氧化硫和三氧化硫
（1）单质硫：俗称硫黄,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.
（2）二氧化硫的性质：（书P90）
①物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大、易溶于水.
②化学性质：
SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质化合生成无色不稳定的物质,这些无色不稳定的物质受热易分解,又恢复原来的颜色.
鉴别SO2与CO2的最好的方法：用品红溶液.（SO2能使品红褪色,CO2不能使品红褪色）
（i）酸性氧化物的通性：（有些与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应）
SO2+H2O====H2SO3(可逆反应：同一条件下,既能向正反应方向发生,又能向逆反应方向进行的反应.)
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+ H2O（SO2也能使澄清石灰水变浑浊）
SO2+CaO==CaSO3
（ii）还原性：2SO2+ O2 === 2SO3
（3）三氧化硫的性质：
①物理性质：常温下是一种无色的、易挥发的晶体.
②化学性质（酸性氧化物的通性）：SO3 +H2O = H2SO4
SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+ H2O
SO3+CaO==CaSO4
2.二氧化氮和一氧化氮
（1）一氧化氮（NO）
①物理性质：无色气体,不溶于水.
②化学性质：N2+O2 ==== 2NO,2NO+O2=2NO2（红棕色）
（2）二氧化氮（NO2）
①物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水.
②化学性质： 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑（NO2既是氧化剂,又是还原剂）
雷雨发庄稼： N2+O2 = 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
3. 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
酸雨（PH﹤5.6）
（1）引起酸雨的气体：SO2 和NO2.
（2）酸雨的形成原因：
2SO2+ O2 === 2SO3 ,SO3 +H2O = H2SO4或SO2+H2O====H2SO3,2H2SO3+ O2 ====2H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
（3）酸雨的成分：HNO3和H2SO4.
四、氨、硝酸、硫酸
1.氨的性质: 工业合成氨：N2+3H2 === 2NH3
（1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体、极易溶于水.
（因为极易溶于水,NH3可作喷泉实验,烧瓶内外产生压力差）
（2）化学性质：
①与水反应：NH3+H2O ===NH3.H2O(氨水有弱碱性)
②与酸反应：NH3+ HCl == NH4Cl（大量白烟） NH3+HNO3==NH4NO3（大量白烟）
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（无白烟）
铵盐的性质：（1）物理性质：极易溶于水.
（2）化学性质：
①铵盐受热分解(不稳定性)：NH4Cl = NH3+HCl
NH4HCO3 = NH3↑+H2O+CO2↑
②铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH===NaNO3+H2O+NH3↑
铵离子的检验：NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)
实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O （无离子反应）
反应原理：铵盐与碱的固体加热
装置：固体+固体→
收集：向下排空气法
检验：用湿润的红色石蕊试纸变蓝
或者用蘸有浓HCl的玻璃棒放在试管口检验,冒白烟.
干燥：碱石灰或生石灰.
尾气处理：用水吸收.（NH3极易溶于水）
2.硫酸和硝酸的氧化性
（1）硫酸的性质：
①物理性质：是一种无色、黏稠的液体,浓H2SO4的质量分数为98%,其密度为1.84g/m3,其物质的量浓度为18.4mol/L.硫酸是一种高沸点、难挥发的酸.
②化学性质：（i）酸的通性：H2SO4===2H++SO42-
（ii）浓H2SO4的三大特性：
吸水性：能吸收游离态的水或化合物中的结晶水,可用来作干燥剂.
例如：干燥SO2、O2、Cl2、NO等.
脱水性：将有机物中H和O按原子个数比2:1脱出,生成水（H2O）.
例如：蔗糖的“黑面包”实验.C12H22O11 →12C+11H2O
强氧化性：（浓H2SO4与金属或者非金属反应,生成SO2）
例如：Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+ SO2↑+H2O （浓H2SO4体现强氧化性和酸性）
（生成的SO2用品红溶液检验：红色褪成无色或者用紫色石蕊溶液,变红）
C+ 2H2SO4(浓) == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O（浓H2SO4体现强氧化性）
（2）硝酸的性质：
铜与浓硝酸：Cu+4HN03(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20（浓HN03体现强氧化性和酸性）
铜与稀硝酸：3Cu+8HN03(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20（稀HN03体现强氧化性和酸性）
小结：①浓H2SO4参加反应,产物是SO2.
②浓HN03参加反应,产物是NO2.,
③稀HN03参加反应,产物是NO.
钝化：铁、铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸,表面生成致密的氧化物薄膜,阻碍了反应的进一步进行.（属于化学变化）