Question

现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成． 现做如下实验：①取少量粉末

Answer 1

（1）因为铜离子在溶液中显蓝色，粉末加水得到的是无色溶液，所以一定没有硫酸铜；因为碳酸根离子和盐酸会产生气体，粉末中加盐酸，无明显现象，所以一定没有碳酸钠；

（2）要知道原粉末的成份，也就是检验Cl^-和SO₄^2-是否存在，而检验Cl^-需加入Ag⁺，检验SO₄^2-需加入Ba²⁺；若先加入Ag⁺检验Cl^-，Cl^-遇到Ag⁺会生成氯化银沉淀，溶液浑浊，Ag⁺遇到SO₄^2-生成的硫酸银微溶于水，也会造成溶液浑浊，因此必须先加入钡离子检验SO₄^2-，并且要加入过量的Ba²⁺把SO₄^2-全部除去，否则SO₄^2-会对Cl^-的检验造成干扰；不能加入氯化钡，因为加入氯化钡会引入Cl^-，即使原溶液中没有Cl^-现在也加入了Cl^-，因此只能使用硝酸钡检验是否含有硫酸钠，再加硝酸银检验是否含有氯化钠；根据题中的现象可知原粉末中只有硫酸钠．

故答案为：（1）CuSO₄； Na₂CO₃；（2）Na₂SO₄；Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃．