解题思路：由该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7：3，结合化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可．
该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7：3，则该铁的氧化物的分子中铁原子和氧原子的个数比为[7/56]：[3/16]=2：3，即该铁的氧化物的化学式为Fe2O3．
氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价．
Fe2O3中铁元素显+3价，读作氧化铁（或三氧化二铁）．
故答案为：Fe2O3；+3；氧化铁（或三氧化二铁）．
点评：
本题考点： 元素质量比的计算；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算．
考点点评： 本题难度不大，掌握化学式的有关计算、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法等是正确解答本题的关键．