Question

已知：Fe2O3（s）+[3/2]C（s）═[3/2]CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol

Answer 1

解题思路：根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断．

①Fe₂O₃（s）+[3/2]C（s）═[3/2]CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol

②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol

由盖斯定律②×[3/2]-①得：2Fe（s）+[3/2]O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=（-393.5kJ•mol^-1）×[3/2]-234.1kJ•mol^-1

即2Fe（s）+[3/2]O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-824.4kJ•mol^-1．

故选A．

点评：

本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查盖斯定律的利用，难度不大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解．