极性共价键的形成,原因在于不同原子的电负性的差异,正负电荷中心不相重合.
所以,一般而言,分子构型相对对称的,为非极性分子.
举个例子.
CH4,C-H,为极性键,因为两个原子的电负性是有差异的.但是有4个H对称分布在C的周围,所以,最终整个分子的正负电中心相重合,为非极性分子.
再如,H2O,H-O是极性键,并且H-O-H分子不是在同一直线上而是弯曲的,所以正负电中心没有办法重合,为极性分子.
极性共价键的形成,原因在于不同原子的电负性的差异,正负电荷中心不相重合.
所以,一般而言,分子构型相对对称的,为非极性分子.
举个例子.
CH4,C-H,为极性键,因为两个原子的电负性是有差异的.但是有4个H对称分布在C的周围,所以,最终整个分子的正负电中心相重合,为非极性分子.
再如,H2O,H-O是极性键,并且H-O-H分子不是在同一直线上而是弯曲的,所以正负电中心没有办法重合,为极性分子.