Question

已知热化学方程式：C(s)+1/2 O2(g)= CO (g)； ΔH= —110.5kJ/molC(s)+ O2(g)

Answer 1

设生成CO 有3X 摩尔 co2为X摩尔

C(s)+1/2 O2(g)= CO (g)； C(s)+ O2(g)= CO2(g)；

3X 3X X X （X+3X)*12=80000 解得X=5000/3 摩尔 C(s)+1/2 O2(g)= CO (g)； ΔH= —110.5kJ/mol 损失了 3*（5000/3）*110.5C(s)+ O2(g)= CO2(g)； ΔH= —393.5kJ/mol 损失了 （5000/3)*393.5二者加起来

80吨纯碳的话 完全然后全部生成CO2

C(s)+ O2(g)= CO2(g)； ΔH= —393.5kJ/mol 损失（20000/3）*393.5

二者你自己比较一下,手头没计算器